Agus comparáid á déanamh idir imoibríocht sulfair agus iaidín, tá sé tábhachtach a thabhairt faoi deara go meastar go bhfuil an táirge níos imoibríocha go ginearálta ná sulfair. Is féidir an t -imoibríocht níos airde seo a chur i leith roinnt fachtóirí, lena n -áirítear a sheasamh sa tábla tréimhsiúil agus a chumraíocht leictreonach.Iaidín, a bheith ina halaigine, tá leictridhiúltacht níos airde aige agus claonadh níos mó chun comhdhúile ianach a fhoirmiú i gcomparáid le sulfair, ar chalcogen é. Cuireann méid adamhach níos mó an táirge lena imoibríocht mhéadaithe freisin, toisc go bhfuil greim níos laige aige ar a leictreoin is forimeallaí, rud a fhágann go bhfuil siad ar fáil níos éasca le haghaidh imoibrithe ceimiceacha. Ina theannta sin, is féidir leis bannaí comhfhiúsacha a chruthú go héasca le heilimintí eile, ag glacadh páirte in imoibrithe orgánacha agus neamhorgánacha éagsúla. Fágann an tréith seo go bhfuil an táirge ina ghné ildánach i go leor feidhmeanna tionsclaíocha, lena n -áirítear cógaisíocht, polaiméirí, agus ceimiceáin speisialtachta. Cé gur cinnte go bhfuil sulfair imoibríoch ina cheart féin, go háirithe ina fhoirm eiliminteach, ní hionann é agus an leibhéal imoibríochta foriomlán atá ann thar raon leathan cásanna ceimiceacha.
Soláthraímid liathróidí iaidín CAS 12190-71-5, féach ar an suíomh gréasáin seo a leanas le haghaidh sonraíochtaí mionsonraithe agus faisnéis faoi tháirgí.
Táirge:https://www.bloomtechz.com/Chemical-Reagent/laboratory-Reagent/iodine-balls-cas (4} }.html
|
|
|
Fachtóirí a mbíonn tionchar acu ar imoibríocht sulfair agus iaidín
Struchtúr adamhach agus cumraíocht leictreonach
Struchtúr adamhach agus cumraíocht leictreonach sulfair agusiaidínis príomhfhachtóirí iad a mbíonn tionchar acu ar a n -imoibríocht cheimiceach. Tá sé leictreoin valence ina bhlaosc is forimeallaí ag sulfair, leis an gcumraíocht leictreon [ne] 3s²3p⁴. Fágann na leictreoin seo go bhfuil sulfair sách imoibríoch, toisc go bhfuil dhá leictreon eile de dhíth air chun cumraíocht chobhsaí octet a bhaint amach. Is féidir le sulfair bannaí comhfhiúsacha a chruthú le heilimintí éagsúla, agus is minic a roinneann siad a leictreoin valence chun a bhlaosc seachtrach a chomhlánú. Tá sé le fáil go coitianta i gcomhdhúile cosúil le dé -ocsaíd sulfair (SO₂) nó aigéad sulfarach (H₂SO₄), áit a bhfuil sé ag nascadh le heilimintí cosúil le hocsaigin. Ar an láimh eile, tá an chumraíocht leictreon [Kr] 4d¹⁰5S²5p⁵ aige, le seacht leictreon valence ina bhlaosc is forimeallaí. A bheith díreach ina leictreon amháin atá gearr ó octet iomlán, tá an táirge an -imoibríoch agus cruthaíonn sé go héasca bannaí le heilimintí eile chun a bhlaosc valence a chomhlánú. Tá imoibríocht iaidín le feiceáil ina chumas leictreon a fháil chun ian iaidín (I⁻) a fhoirmiú nó leictreoin a roinnt trí nascadh comhfhiúsach, mar atá le feiceáil i gcomhdhúile cosúil le iaidín hidrigine (HI) nó monaclóiríd iaidín (ICL). Mar gheall ar chumraíocht TF, tá sé níos fonnmhaire páirt a ghlacadh in imoibrithe ceimiceacha i gcomparáid le sulfair, rud a léiríonn a chlaonadh níos mó chun leictreoin a fháil nó a roinnt.
Leictridheach agus cleamhnas leictreon
Is fachtóirí tábhachtacha iad an leictridhiúltacht agus an cleamhnas leictreon a mbíonn tionchar suntasach acu ar imoibríocht cheimiceach na n -eilimintí.Iaidín, mar halaigine, taispeánann sé leictridhiúltacht níos airde ná sulfair. Tagraíonn leictridheacht do chumas adamh leictreoin a mhealladh i mbanna ceimiceach. Mar gheall ar a leictridhiúltacht níos airde, tá tarraingt níos láidre ar leictreoin nuair a bhíonn sé nasctha le heilimintí eile, rud a chiallaíonn go mbeidh sé níos dóchúla comhdhúile comhfhiúsacha nó fiú ianach a chruthú. Cuireann an mealladh leictreon méadaithe seo le cumas iaidín dul i mbun imoibrithe ceimiceacha éagsúla. Chomh maith le leictronegativity, tá cleamhnas leictreon níos airde ag iaidín i gcomparáid le sulfair. Is é cleamhnas leictreon an méid fuinnimh a scaoiltear nuair a fhaigheann adamh leictreon. Ciallaíonn cleamhnas leictreon níos airde an táirge go nglacann sé níos éasca le leictreoin le linn imoibrithe ceimiceacha, rud a fheabhsaíonn a imoibríocht a thuilleadh. Fágann an mhaoin seo go bhfuil iaidín níos imoibríoch ná sulfair, mar is féidir leis a bheith ina n -anions cobhsaí (mar I⁻) go héasca, ag éascú imoibrithe le miotail agus nonmetals eile. I gcodarsnacht leis sin, níl sulfair, le leictridhiúltacht níos ísle agus cleamhnas leictreon, chomh fonnmhar le leictreoin a fháil agus, dá bhrí sin, bíonn sé níos lú imoibríoch i gcomparáid le iaidín. Cabhraíonn na difríochtaí seo i leictridhiúltacht agus le cleamhnas leictreon le míniú a thabhairt ar imoibríocht chodarsnach an dá ghné seo.
|
|
|
Cad iad na tosca a théann i bhfeidhm ar imoibríocht sulfair agus iaidín?
Stáit ocsaídiúcháin agus poitéinseal athdhéanta
Na stáit ocsaídiúcháin agus poitéinseal athdhéanta sulfair agusiaidíntionchar suntasach a imirt ar a n -imoibríocht. Is féidir le sulfair a bheith ann i stáit il -ocsaídiúcháin, idir {{{0}} go +6, ag ligean dó páirt a ghlacadh i bhfrithghníomhartha athdhéanta éagsúla. Mar sin féin, is iondúil go dtaispeánann an táirge stáit ocsaídiúcháin {-1, 0, {+1, +3, +5, agus +7, le {-1 agus { {9}} an ceann is coitianta. Fágann na stáit ocsaídiúcháin níos airde gur gníomhaire ocsaídiúcháin níos láidre é i gcomparáid le sulfair, ag cur lena imoibríocht mhéadaithe i go leor próiseas ceimiceach.
Staid fhisiciúil agus struchtúr móilíneach
Bíonn tionchar suntasach ag struchtúr fisiciúil agus struchtúr móilíneach sulfair agus iaidín ar a n -imoibríocht. Tá sulfair ann den chuid is mó ina fhoirm sholadach mar mhóilíní S₈, atá struchtúrtha mar fháinní cobhsaí, timthriallacha. Is féidir leis an struchtúr cobhsaí seo imoibríocht sulfair a theorannú toisc go dteastaíonn fuinneamh breise chun na fáinní s₈ a bhriseadh. Ar an láimh eile, tá iaidín ann mar mhóilíní diatómacha i ₂ i bhfoirmeacha soladacha agus gásacha araon. Tá na móilíní seo níos éasca le briseadh óna chéile in imoibrithe ceimiceacha, ag feabhsú a n -imoibríochta. Nuair a bhíonn iaidín ag sublimes ó sholad go gás, méadaíonn a imoibríocht níos faide fós. Sa stát gásach, tá soghluaisteacht mhóilíneach níos mó ag móilíní iaidín agus achar dromchla níos mó le haghaidh idirghníomhaíochtaí, rud a ligeann dóibh freagairt níos éasca le substaintí eile i gcomparáid lena bhfoirm sholadach. Cuireann an difríocht seo i staid fhisiciúil agus i struchtúr móilíneach le próifílí imoibríochta ar leith sulfair agus iaidín.
Cén difríocht atá idir sulfair agus iaidín agus a n -iompar ceimiceach agus a n -imoibríocht?
Frithghníomhartha le miotail agus neamh-mhiotail
Taispeánann sulfair agus iaidín iompraíochtaí difriúla agus iad ag freagairt le miotail agus le neamh-mhiotail. Is iondúil go gcruthaíonn sulfair sulfides le miotail, agus go gcruthaíonn an táirge iaididí. Is minic a bhíonn na iaididí a fhoirmítear níos intuaslagtha agus níos lú cobhsaí ná a gcomhghleacaithe suilfíde. Agus é ag freagairt le neamh-mhiotail, is iondúil go gcruthaíonn iaidín comhdhúile comhfhiúsacha níos éasca ná sulfair. Mar shampla, imoibríonn an táirge go héasca le fosfar chun tríthóidí fosfair a fhoirmiú, ach éilíonn sulfair níos mó fuinnimh chun freagairt le fosfar.
Iompar in imoibrithe orgánacha
I gceimic orgánach, taispeánann sulfair agus iaidín patrúin imoibríochta ar leith. Is minic a úsáidtear é mar ghníomhaire éadrom ocsaídiúcháin agus is féidir leis páirt a ghlacadh i bhfrithghníomhartha breiseáin leictreafaileacha le ailcéiní. Tá sé fostaithe go coitianta freisin i bhfrithghníomhartha iodination de chomhdhúile aramatacha. Ar an láimh eile, úsáidtear sulfair níos minice i bhfrithghníomhartha núicléasacha, mar shampla i sintéis thiols agus thiolaiteoirí. Eascraíonn an difríocht ina n -iompar in imoibrithe orgánacha as a n -airíonna leictreonacha ar leith agus as a gcumas chun cineálacha éagsúla bannaí a chruthú le carbón agus le heilimintí eile.
Mar fhocal scoir, cé gur gnéithe tábhachtacha iad sulfair agus na táirgí araon le feidhmchláir éagsúla i dtionscail éagsúla,iaidínGo hiondúil taispeántar imoibríocht níos airde mar gheall ar a chumraíocht leictreonach, a leictridhiúltacht níos airde, agus stáit ocsaídiúcháin ildánach. Mar gheall ar an imoibríocht mhéadaithe seo, is cuid luachmhar é i go leor próiseas agus táirgí ceimiceacha. Le haghaidh tuilleadh eolais ar an táirge, sulfair, agus táirgí ceimiceacha eile, déan teagmháil linn ag agSales@bloomtechz.com.
Tagairtí
1. Cotton, FA, Wilkinson, G., & Gaus, PL (1995). Ceimic bhunúsach neamhorgánach (3ú eag.). John Wiley & Sons.
2. Greenwood, NN, & Earnshaw, A. (1997). Ceimic na nEilimintí (2ú eag.). Butterworth-Heinemann.
3. Smith, MB, & Márta, J. (2007). Ceimic Orgánach Ard -Mhárta: Frithghníomhartha, Meicníochtaí agus Struchtúr (6ú eag.). John Wiley & Sons.
. Ceimic Neamhorgánach (4ú eag.). Pearson Education Limited.