Tá Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd ar cheann de na monaróirí agus na soláthróirí púdar hidríde alúmanaim litiam cas 16853-85-3 is mó taithí sa tSín. Fáilte chuig an mórchóir mórdhíola ar ardchaighdeán púdar hidríde alúmanaim litiam cas 16853-85-3 atá ar díol anseo ónár mhonarcha. Tá seirbhís mhaith agus praghas réasúnta ar fáil.
Púdar hidríde alúmanaim litiamis cumaisc neamhorgánacha leis an bhfoirmle ceimiceach LiAlH4, CAS 16853-85-3. Is púdar criostalach bán é, dothuaslagtha i hidreacarbóin, intuaslagtha in éitear, tetrahydrofuran, intuaslagtha i tetrahydrofuran, éitear agus tuaslagóir dimethyl, beagán intuaslagtha i éitear débhúitile, agus beagnach dothuaslagtha i gcomhdhúile dé-ocsán agus hidreacarbóin. Tá hidríd alúmanaim litiam cobhsaí san aer tirim, agus hidrealú go foréigneach san aer tais, ag scaoileadh cuid mhór H2 agus a dhó. Féadann sé cetóin, aildéid, aigéid, eistir, ainhidrídí, quinones, etc. a laghdú go alcóil, hidreacarbóin halaiginithe go hidreacarbóin, agus nítríle go aimíní príomhúla.
|
Is féidir linn a long faoin ainm fíor! Hidríd Alúmanam Litiam, CAS 16853-85-3 Cód HS: 2850009090
Míniú ar an seoladh fíorainm: |
|
Úsáidtear hidríd alúmanam litim go forleathan i míochaine, lotnaidicídí, spíosraí, ruaimeanna agus tionscail eile mar gheall ar a ath-laghdú den scoth, agus úsáidtear é mar ghníomhaire laghdaithe i sintéis orgánach eile. Ag an am céanna, scaoilfidh hidríd alúmanaim litiam go leor fuinnimh teasa nuair a dhóitear é, agus úsáidtear é freisin mar bhreiseán le haghaidh diúracáin agus feithiclí seolta.
|
Foirmle Cheimiceach |
AlH4Li |
|
Aifreann cruinn |
38 |
|
Meáchan Móilíneach |
38 |
|
m/z |
38 (100.0%), 37 (8.2%) |
|
Anailís eiliminteach |
Al, 71.09; H, 10.62; Li, 18.29 |
|
|
|
Púdar hidríde alúmanaim litiam(LiAlH₄), mar phúdar criostalach bán go pale buí, taispeánann luach do-athsholáthair i sintéis orgánach, ábhair nua fuinnimh, cógaisíochta, aeraspáis, tionscal núicléach agus réimsí eile mar gheall ar a in-athnuaiteacht láidir agus airíonna ceimiceacha uathúla. Tosóidh an t-alt seo óna phríomhfheidhmchláir, comhcheangail sé cleachtas tionscail agus taiscéalaíocht chiumhais tosaigh, agus déanfaidh sé na cásanna iarratais éagsúla de hidríd alúmanaim litiam a réiteach go córasach.
An 'gníomhaire laghdaithe uilíoch' i réimse na sintéise orgánach
Tá hidríd alúmanaim litum ar cheann de na gníomhairí laghdaitheora is tábhachtaí sa cheimic orgánach, agus tá cumas laghdaithe aige i bhfad níos mó ná cumas imoibrithe den chineál céanna mar boraihidríd sóidiam. Is féidir leis laghdú éifeachtach a dhéanamh ar ocsaigine éagsúla-ina bhfuil agus nítrigin-ina bhfuil feidhmghrúpaí
1. Comhdhúile carbóinile a laghdú
Is féidir le hidríd alúmanaim litum aildéid agus cetóin a laghdú go dtí alcóil phríomhúil agus tánaisteacha faoi choinníollacha imoibrithe éadroma (is féidir é a dhéanamh ag teocht an tseomra), le táirgeacht os cionn 90%. Mar shampla, sa phróiseas maidir le fluoxetine drugaí antidepressant a shintéisiú, is féidir le hidríd alúmanaim litiam eochair-chetóin idirmheánacha a laghdú d'alcóil, ag soláthar grúpaí gníomhacha le haghaidh céimeanna ina dhiaidh sin.
2. Laghdú domhain ar eistir agus amides
Tá sé deacair gníomhairí laghdaithe traidisiúnta eistir a laghdú go alcóil, agus is féidir le hidríd alúmanaim litiam an teorannú seo a shárú trí ghrúpaí eistir a thiontú go alcóil phríomha. Nuair a dhéantar an ibuprofen analgesic a shintéisiú, úsáidtear hidríd alúmanaim litiam chun grúpaí eistir a laghdú, an bealach sintéise a shimpliú, agus an toradh a fheabhsú. Ina theannta sin, féadann sé amides a amines a laghdú freisin, ag soláthar príomhuirlis chun aimínaigéid agus comhdhúile peptide a ullmhú.
3. Comhshó grúpa feidhme speisialta
Laghdú nítríle: grúpaí nítríle a thiontú go aimíní príomhúla chun carbamazepine drugaí antiepileptic a shintéisiú.
Díhalaiginiú hidreacarbóin halaiginithe: I dtuaslagóirí támha, is féidir le hidríd alúmanaim litiam halaiginí a bhaint as hidreacarbóin halaiginithe agus comhdhúile hidreacarbóin a ghiniúint.
Laghdú ar chomhdhúile nítrea: Comhdhúile nítrea aramatacha a laghdú go comhdhúile azo le húsáid bhreise i sintéis ruaime.
Cás: Nuair a bhí an itravirin drugaí frith-SEIF á shintéisiú, laghdaigh hidríd alúmanaim litiam an grúpa eistir den eochair idirmheánach, giorrú na céimeanna imoibrithe ó 5 go 3, agus méadú ar an toradh iomlán 25%.
An feidhmchlár "claíomh dúbailte-imill" sa tionscal cógaisíochta
Ní hamháin go n-úsáidtear é mar amhábhar sintéiseach sa réimse cógaisíochta, ach freisin páirt dhíreach i dtaighde agus forbairt drugaí, ach ní mór a thocsaineacht a rialú go docht:
1. Sintéis idirmheánacha drugaí
Antaibheathaigh: I sintéis antaibheathaigh cephalosporin, úsáidtear hidríd alúmanaim litiam chun grúpaí eistear slabhra taobh a laghdú agus grúpaí gníomhacha alcóil a ghiniúint.
Drugaí antitumor: Braitheann sintéis slabhraí taobh paclitaxel ar laghdú grúpaí cetóin ag hidríd alúmanaim litiam, rud a chinntíonn an ghníomhaíocht cheangailteach idir na próitéiní drugaí agus microtubule.
2. Úsáid dhíreach íocshláinte a iniúchadh
Cóireáil gasta aigéid: Is féidir le hidríd alúmanaim litiam aigéad gastrach (pH=1.5-3.5) a neodrú agus airíonna ulcers gastrach a mhaolú. Ach is féidir a alcaileacht láidir (pKa ≈ 36) a chur faoi deara go héasca buinneach, agus tá sé de réir a chéile curtha in ionad carbónáit mhaignéisiam alúmanaim isothermal agus foirmiú i gcleachtas cliniciúil.
Frith-athlastach agus anailgéiseach: Léirigh staidéir saotharlainne gur féidir le hidríd alúmanaim litiam bac a chur ar ghníomhaíocht einsím COX-2 agus leibhéil na bhfachtóirí athlastacha (IL-6, TNF - ) a laghdú i lucha múnla airtríteas réamatóideach 30% -50%, ach níor tháinig sé isteach i gcleachtas cliniciúil fós mar gheall ar shaincheisteanna tocsaineachta.
Rabhadh riosca: Is é an LD ₅₀ (riarachán béil le francaigh) de hidríd alúmanaim litiam 100 mg/kg, ar substaint an-tocsaineach í. Féadfaidh an táirge hidrealú hiodrocsaíd alúmanaim taisceadh i bhfíochán inchinn, is cúis le néarthocsaineacht, agus mar sin ní mór d'iarratais chógaisíochta caighdeáin GMP a leanúint go docht.
Ábhair Straitéiseacha do Thionscail Aeraspáis agus Núicléacha
Mar gheall ar airíonna éadroma agus ardfhuinnimh hidríde alúmanaim litiam is príomh-amhábhar é do dhéantúsaíocht ardleibhéil:
1. Tiomántán roicéad
Má dhéantar 1 kg de litiam a dhó is féidir 42998 kJ teasa a scaoileadh, atá 20000 uair níos mó ná an ghual. Is féidir le hidríd alúmanaim litiam, mar bhreiseán soladach tiomántán, an impulse sonrach a mhéadú (ó 250 s go 280 s) agus costais seolta roicéad a laghdú. Ghlac roinnt samhlacha de roicéad sraith Long March na Síne tiomántáin ilchodacha ina bhfuil hidríd alúmanaim litiam.
2. Slat rialaithe imoibreora núicléach
Tá trasghearradh ionsúcháin neodrón de hidríd alúmanaim litiam (barra σ=0.3) measartha agus is féidir é a úsáid chun cumhacht imoibreoirí núicléacha a rialú. Tá slata rialaithe an ghléasra cumhachta núicléiche EPR sa Fhrainc déanta as ábhar ilchodach carbóin bórón hidríde alúmanaim litiam chun rialú teochta beacht a bhaint amach.
3. Stóráil hidrigine satailíte le haghaidh soláthar fuinnimh
I satailítí íseal orbit, is féidir leis an gcóras stórála hidrigine hidríde alúmanaim litiam foinse hidrigine a sholáthar do chealla breosla, le saol ceallraí trí huaire níos faide ná cadhnraí litiam traidisiúnta. Chuir satailít mhonatóireachta comhshaoil na hEorpa Copernicus an teicneolaíocht seo i bhfeidhm.
An 'arm rúnda' catalaithe tionsclaíoch agus modhnú ábhair
Mar gheall ar in-aistritheacht láidir agus alcaileacht hidríde alúmanaim litiam is catalaíoch nó breiseán é do phróisis thionsclaíocha éagsúla.
1. Catalaíoch le haghaidh imoibriú polymerization
I polaiméiriú bútaidhé-éin, is féidir le hidríd alúmanaim litiam dáileadh meáchan móilíneach an pholaiméir a rialáil (laghdaíodh Mw/Mn ó 3.0 go 1.5), ag cur le neart cuimilt an rubair. Chuir China Zhongce Rubber Group é i bhfeidhm ar tháirgeadh boinn ardfheidhmíochta, rud a mhéadaigh friotaíocht caitheamh 20%.
2. Miotal scagadh deoxidizer
I bruithniú copair, is féidir le hidríd alúmanaim litiam 0.001% neamhíonachtaí ocsaigine a bhaint (ó 50 ppm go 5 ppm) agus seoltacht a mhéadú go 101% IACS (Caighdeán Copper Annealed Idirnáisiúnta). Tar éis don Ghrúpa Copper Jiangxi an teicneolaíocht seo a ghlacadh, tháinig méadú ar ráta cáilíochta onnmhairithe ábhair chopair ó 92% go 98%.
3. Breiseán shintéirithe ábhar ceirmeach
Is féidir le hidríd alúmanaim litim an teocht shintéirithe de chriadóireacht nítríde sileacain a ísliú (ó 1800 céim go 1600 céim), agus fás gráin neamhghnácha a shochtadh, neart lúbthachta na criadóireachta a mhéadú ó 800 MPa go 1200 MPa.
Stoic ionchasacha i-réimsí teicneolaíochta ceannródaíocha
Le dul chun cinn teicneolaíochta, tá méadú ag teacht ar fheidhmiú hidríde alúmanaim litiam i réimsí atá ag teacht chun cinn:
1. Ábhair ríomhaireachta chandamach
Is féidir scannán tanaí hidríde alúmanaim litum a úsáid mar ábhar tsubstráit le haghaidh giotán chandamach superconducting, agus is féidir leis an tairiseach tréleictreach íseal (ε ≈ 3) caillteanas comhartha a laghdú. Léiríonn turgnamh fhoireann ríomhaireachta chandamach IBM go leathnaíonn an t-ábhar seo am comhleanúnachais na ngiotán candamach go 100 μ s.
2. 3D priontáil púdar miotail
Is féidir le púdar cóimhiotal alúmanaim atá brataithe le hidríd alúmanaim litiam (cosúil le AlSi10Mg) scoilteanna teirmeacha a chosc le linn próiseas leá léasair roghnach (SLM), agus is féidir le dlús na gcodanna clóite 99.9% a bhaint amach. Tá EOS, cuideachta Gearmánach, tar éis é a thráchtálú chun lanna inneall aerárthaí a mhonarú.
3. Feistí leictreonacha solúbtha
Is féidir ilchodach PDMS a úsáid chun leaistiméirí seoltacha (le seoltacht 10 S/m) a ullmhú le haghaidh leictreoidí feiste inchaite.
Airíonna ceimiceacha napúdar hidríde alúmanaim litiamléirithe sna gnéithe seo a leanas:
Tá sé metastable ag teocht an tseomra. Le linn stórála fadtéarmach, déanfar hidríd alúmanaim litiam a dhianscaoileadh isteach i Li3AlH6 agus LiH. Is féidir an próiseas seo a luathú le heilimintí cocatalytic mar tíotáiniam, iarann agus vanadium. Nuair a théitear hidríd alúmanaim litiam, roinntear an mheicníocht imoibrithe ina thrí chéim:
3LiAlH4 → Li3AlH6 + 2Al + 3H2↑(R1)
2Li3AlH6 → 6LiH + 2Al + 3H2↑(R2)
2LiH + 2Al → 2LiAl +H2↑(R3)
Tosaíonn R1 de ghnáth le leá hidríde litiam alúmanam, le raon teochta 150 ~ 170 céim, agus ansin díscaoileann sé isteach i Li3AlH6 láithreach, ach déantar R1 faoi bhun an leáphointe LiAlH4. Ag thart ar 200 céim, díscaoileann Li3AlH6 isteach i LiH agus Al (R2), agus ansin díscaoileann sé isteach i LiAl (R3) os cionn 400 céim . Go praiticiúil, tá imoibriú R1 dochúlaithe, cé go bhfuil R3 inchúlaithe, agus is é an brú cothromaíochta ag 500 céim ná 25 kPa. Is féidir imoibriú R1 agus R2 a tharlaíonn ag teocht an tseomra le catalaíoch cuí.
Imoibríonn LiAlH4 go foréigneach agus go pléascach le huisce agus scaoileann sé hidrigin:
LiAlH4 + 2H2O → LiAlO2 + 4H2↑
LiAlH4 + 4H2O → LiOH + Al(OH)3+ 4H2↑
Ós rud é go bhfuil an hidrigin a scaoiltear cainníochtúil, is féidir an t-imoibriú seo a úsáid chun ábhar hidríde alúmanaim litiam sa sampla a chinneadh. D'fhonn an t-imoibriú a chosc ó bheith ró-fhoréigneach, is minic a chuirtear roinnt dé-ocsán, eitiléine glycol éitear dimethyl nó tetrahydrofuran mar an caolaitheoir. Soláthraíonn an t-imoibriú seo modh saotharlainne úsáideach le haghaidh táirgeadh hidrigine. Is gnách go n-iompóidh na samplaí a nochtar don aer ar feadh i bhfad bán mar go bhfuil go leor uisce ionsúite ag na samplaí chun meascán bán a fhoirmiú ina bhfuil hiodrocsaíd litiam agus hiodrocsaíd alúmanaim.
Is féidir leis an tuaslagán éitear nó tetrahydrofuran de LiAlH4 imoibriú go foréigneach le amóinia chun hidrigin a scaoileadh:
LiAlH4+4NH3 → LiAl (NH2) 4+2H2 ↑
Nuair nach leor an méid amóinia, tarlaíonn an t-imoibriú seo a leanas:
2LiAlH4+5NH3 → [LiAlH (NH2) 2] 2NH+6H2 ↑
Nuair is lú an cóimheas NH3/LiAlH4, is féidir na trí hidrigin in amóinia a athsholáthar:
3LiAlH4+NH3 → (LiAlH3) 3N+3H2 ↑
Is féidir le hidríd alúmanaim litiam freagairt le beagnach gach hailídí chun hidríd alúmanaim chomhordaithe comhfhreagrach a ghiniúint. Nuair a bhíonn an hidríd alúmanam comhordaithe éagobhsaí, déanfar é a dhianscaoileadh i hidríd chomhfhreagrach. Is í an fhoirmle ghinearálta:
nLiAlH4+MXn → M (AlH4) n+nLiX, M (AlH4) n → MHn+nAlH3
Mar sin, is féidir go leor hidrídí miotail nó neamh-mhiotalacha a ullmhú leis an modh seo, mar shampla
LiAlH4+4NaCl → 4NaH+LiCl+AlCl3
Is féidir le hidríd alúmanaim litim imoibriú dianscaoilte dúbailte a dhéanamh le NaH i tetrahydrofuran chun hidríd alúmanaim sóidiam (NaAlH4) a tháirgeadh go héifeachtach:
LiAlH4+NaH → NaAlH4+LiH
Is féidir hidríd alúmanaim photaisiam (KAlH4) a ullmhú ar bhealach comhchosúil le héitear dieitiléin glycol dimethyl mar thuaslagóir:
LiAlH4+KH → KAlH4+LiH
Féadann sé go leor comhdhúile orgánacha a laghdú, agus úsáidtear a réiteach éitear nó tetrahydrofuran go coitianta go praiticiúil. Tá cumas laghdaithe hidríde alúmanaim litiam níos láidre ná cumas an bhóraidríde sóidiam gaolmhar, toisc go bhfuil an banna Al-H níos laige ná an banna B-H. Mar gheall ar stóráil agus úsáid mhíchaoithiúil, úsáidtear hidríd alúmanaim sóidiam bis (2-methoxyethoxy) (alúmanam dearg), díorthach de hidríd alúmanam litiam, go coitianta mar ghníomhaire laghdaithe sa tionscal, ach úsáidtear hidríd alúmanaim litiam fós i dtáirgeadh tionsclaíoch ar scála beag.
Is iad na grúpaí feidhme is féidir a laghdú lepúdar hidríde alúmanaim litiamÁirítear go príomha:
Laghdaítear halaalcáin go alcáin. Is é imoibriú na n-iaideaalcán an ceann is tapúla, agus brómalcáin agus clóralcán ina dhiaidh sin. San imoibriú seo, tá dea-fheidhmíocht ag na halaalcáin bunscoile (halalcáin bunscoile), agus déantar claochlú cumraíochta ar na táirgí a fhaightear, mar sin meastar gur meicníocht SN2 é an t-imoibriú seo. Is féidir na halcáin halaiginithe tánaisteacha (alcáin tánaisteacha halaiginithe) a laghdú tríd an modh seo freisin. Tá na hidreacarbóin halaiginithe treasacha (alcáin treasach halaiginithe) seans maith le imoibriú díothaithe, mar sin níl an modh seo infheidhme. Ní féidir hidríd alúmanam litiam a úsáid ach amháin chun ailcíní a laghdú le grúpaí alcóil in aice láimhe, agus ní féidir é a úsáid chun olaifíní simplí agus hidreacarbóin aramatacha a laghdú.
Laghdaítear hailídí sileacain go silane, mar shampla
LiAlH4+SiCl4 → SiH4+LiCl+AlCl3
Laghdaítear comhdhúile carbóinile (seachas amides) go alcóil, mar shampla eistir agus is féidir aigéid charbocsaileacha a laghdú go dtí alcóil phríomha trí hidríd alúmanaim litiam. Sula bhfuarthas an modh chun eistir a laghdú le hidríd alúmanam litiam, laghdaíodh an t-eistear go ginearálta le imoibriú laghdaithe Bouver Brown, is é sin, alcól ainhidriúil sóidiam miotail a fhiuchadh mar an gníomhaire laghdaitheora, ach is deacair an t-imoibriú seo a dhéanamh. Is féidir aildéid agus cetóin a laghdú go halcóil freisin trí hidríd alúmanam litiam, ach úsáidtear imoibrithe níos éadroma ar nós NaBH4 go ginearálta le haghaidh laghdaithe. , - Laghdófar cetóin neamhsháithithe go alcól aillile.
Comhdhúil eapocsa. Nuair a laghdaítear an cumaisc epocsa, déanfaidh imoibrí hidríde alúmanam litiam ionsaí ar deireadh bacainn steric íseal an chomhdhúil epocsa, ag giniúint alcóil tánaisteach nó treasach de ghnáth. Déanfar ocsaíd chioclaiheacsán a laghdú go fabhrach go Alcóil bannaí (bannaí ina seasamh).
Laghdaítear amides agus imides go aimíní. Tá táirgeacht imoibrithe den sórt sin ard go ginearálta, agus tá imoibriú N, N-amhábhar ionadach i bhfad níos tapúla ná a chéile.
Laghdaítear nítríle go aimín bunscoile. Ina theannta sin, is féidir ocsaídí, comhdhúile nítri agus azides ailcile a laghdú go dtí amines. Is féidir caitíní amóiniam ceathartha a laghdú go aimíní treasacha comhfhreagracha.
Imoibriú le halcól chun hidríd alúmanaim alcocsa litiam a tháirgeadh:
LiAlH4 + ROH → LiAl(OR)H3 + H2↑
LiAlH4 + 2ROH → LiAl(OR)2H2 + 2H2↑
LiAlH4 + 3ROH → LiAl(OR)3H + 3H2↑
Lial (NÓ)2H2is imoibrí oiriúnach é chun amides a laghdú go aildéid, LiAl(OC(CH3)3)3Is imoibrí oiriúnach é H chun clóiríd aicile a laghdú go aldehídí, agus ní féidir le hidríd alúmanaim litiam clóirídí aicile a laghdú go dtí aildéid chomhfhreagracha, toisc gur féidir le hidríd alúmanaim litiam an dara ceann a laghdú go hiomlán go dtí alcól príomhúil, agus mar sin is gá úsáid a bhaint as hidríd alúmanaim litiam tri-tert butyloxy (LiAl(OCCH(OCCH(OC)) níos séimhe.3)3)3H) clóiríd aicile a laghdú. Tá imoibriú hidríde alúmanaim lithum tri tert butoxy le clóiríd aicile i bhfad níos tapúla ná é sin le haildéad. Mar shampla, ginfear clóiríd isovaleryl trí chlóiríd sulfocsaíde a chur leis in aigéad isovarail. Ag an am seo,púdar hidríde alúmanaim litiamis féidir é a úsáid chun clóiríd isovaleryl a laghdú go dtí isovaleraldehyde, agus is féidir leis an toradh a bhaint amach 65%.
CCanna
Cad is ainm eile do hidríd alúmanaim litiam?
LiAlH4 agus NaBH4 Meicníocht Laghdaithe Carbóin - Céimeanna CeimiceIs é an t-ainm coitianta atá ar LiAlH₄ ná hidríd alúmanaim litiam (nó hidríd alúmanaim litiam). Sa cheimic, déantar é a ghiorrú beagnach i gcónaí mar LAH.
Cé chomh costasach atá hidríd alúmanaim litiam?
Tá praghas hidríde alúmanaim litiam (LiAlH₄) idir ₹ 3,994 le haghaidh sampla de ghrád saotharlainne 10 g agus idir ₹ 26,500 agus ₹ 35,000 in aghaidh an chileagraim do chainníochtaí tionsclaíocha nó toirtiúla.
Cad dó a úsáidtear hidríd alúmanaim litiam?
Is gníomhaire laghdaitheach an-chumhachtach é hidríd alúmanaim litiam (LiAlH₄), nó LAH, a úsáidtear go príomha i sintéis orgánach. Tá an-mheas air as a chumas feidhmghrúpaí stubborn-cosúil le haigéid charbocsaileacha, eistir, agus aimíneacha{-a thiontú ina n-alcóil phríomha agus aimíneacha, cé go bhfuil sé contúirteach imoibríoch le huisce.
An bhfuil hidríd alúmanaim litiam sábháilte?
* Is féidir le Hidríd Alúmanam Litiam dul i bhfeidhm ort nuair a dhéantar anáil isteach.
* Féadann teagmháil a bheith ina chúis le greannú tromchúiseach craicinn agus súl agus dónna.
* Análaithe Is féidir le Hidríd Alúmanam Litiam irritate an srón agus scornach.
* Análaithe Is féidir le Hidríd Alúmanam Litiam greannú a dhéanamh ar na scamhóga agus casachtach agus/nó giorracht anála dá bharr.
Clibeanna Te: púdar hidríd alúmanaim litiam cas 16853-85-3, soláthraithe, monaróirí, monarcha, mórdhíola, ceannach, praghas, mórchóir, ar díol