Iaidínann sa nádúr mar intuaslagtha in uisce. Tá sé annamh sa nádúr. Ach amháin i gcás an t-ábhar ard iaidín in uisce farraige, ceilpe, iasc, sliogéisc agus ainmhithe agus plandaí eile (50-60 microgram in aghaidh an lítir an uisce farraige), tá an t-ábhar sa chuid is mó ithir, carraig agus uisce an-íseal.
Tá iaidín gann sa nádúr agus tá sé sa 47ú háit i screamh an domhain. Ach amháin i gcás an t-ábhar ard in uisce farraige (50-60 microgram in aghaidh an lítir an uisce farraige), tá an t-ábhar sa chuid is mó ithreach, carraig agus uisce an-íseal.
Is é foinse iaidín sa nádúr go príomha i bhfoirm iaidín sóidiam NaIO3 i méine saltpeter na Sile. Tá ábhar an iaidín in uisce na farraige an-bheag, ach tá an cumas ag roinnt orgánaigh san fharraige (cosúil le algaí, ceilpe, etc.) iaidín a ionsú agus a shaibhriú go roghnach, rud atá ina fhoinse tábhachtach iaidín.
Ról agus úsáid iaidín:
Tá iaidín thar a bheith tábhachtach do shaol ainmhithe agus plandaí. Téann an iaidíd agus an iaidíd in uisce farraige isteach i meitibileacht fhormhór na n-orgánach muirí. I mamaigh chun cinn, tá iaidín comhchruinnithe sa thyroid i bhfoirm aimínaigéid iodized, agus beidh easnamh iaidín ina chúis le goiter. Úsáidtear thart ar 2/3 de iaidín agus comhdhúile chun leasaithigh, díghalráin agus drugaí a ullmhú, mar shampla tincture iaidín agus iodoform CHI3. Ní leor iontógáil iaidín sóidiam mar bhreiseán bia chun iaidín a fhorlíonadh. Úsáidtear iaidín raidió-iseatóp-131 i dteicneolaíocht radaiteiripe agus rada-lorgaireachta. Is féidir iaidín a úsáid freisin chun ruaimeanna agus scannáin ghrianghrafadóireachta a dhéanamh.
Úsáidtear iaidín agus a chomhdhúile gaolmhara go príomha i míochaine, grianghrafadóireacht agus ruaimeanna. Is féidir é a úsáid freisin mar rianaire le haghaidh monatóireachta córasach, ar nós monatóireachta córais geoiteirmeacha. Is féidir iaidíd airgid (AgI) a úsáid, ní hamháin mar ghníomhaire photosensitive le haghaidh scannán grianghrafadóireachta, ach freisin mar shíol criostail le haghaidh foirmiú scamall le linn báistí saorga. An réiteach alcóil de I2agus is dífhabhtán a úsáidtear go coitianta é KI, eadhon deoch iaidín; Iodoform (CHI3) a úsáidtear mar leasaitheach.
Tuaslagán caighdeánach tiasulfáit sóidiam a chalabrú. Faigh luach iaidín na hola. Imoibriú datha maignéisiam agus aicéatáit. Déan iaidín agus iaidíd, etc. Cinneadh dathmhéadrach ar stáirse. Tomhaiseadh nítrigin neamhphróitéin agus amaláis i serum. Ullmhú tuaslagán iaidín gorm soladach violet agus toluidín, catalaíoch agus dífhabhtán.
Úsáidtear ullmhóidí ina bhfuil iaidín ar nós tincture iaidín, tuaslagán iaidín cumaisc, táibléad scornach iaidín, glycerin iaidín agus mar sin de go forleathan i gcóireáil leighis, agus is dífhabhtán coitianta é tincture iaidín sa teaghlach.
Ar 18 Samhain, 2021, léirigh staidéar innealtóireachta a d'fhoilsigh an iris Breataine Nature go bhféadfadh úsáid iaidín i gcórais tiomána leictreacha in ionad xeanón, atá níos costasaí agus níos deacra a stóráil, feabhas a chur ar fheidhmíocht spásárthaí. Chríochnaigh an spásárthach faoi thiomáint iaidín an tástáil i bhfithis den chéad uair, rud a chuir dlús le glacadh le tiomántáin mhalartacha sa tionscal aeraspáis.
Feidhm fiseolaíoch iaidín:
Tá dlúthbhaint ag iaidín le sláinte an duine. Tá 20-50mg d'iaidín i ndaoine fásta, rud atá riachtanach chun gnáthfheidhm tíoróideach a chothabháil. Nuair a bhíonn easpa iaidín ar an gcorp, beidh sé ag fulaingt ó goiter. Mar sin, is féidir le iaidíd goiter a chosc agus a chóireáil. Tá sé an-éifeachtach freisin chun goiter a chosc agus a chóireáil a bheith ag ithe níos mó bianna atá saibhir i iaidín, mar shampla ceilpe agus iasc. Is féidir raidiseatóp iaidín I a úsáid le haghaidh diagnóis luath agus cóireáil siadaí thyroid.
Tá iaidín ar cheann de na riandúile riachtanacha de chorp an duine, ar a dtugtar "eilimint faisnéise". Is é an méid iomlán iaidín i ndaoine fásta sláintiúla thart ar 30 mg (20 ~ 50 mg), a bhfuil 70 faoin gcéad ~ 80 faoin gcéad sa fhaireog thyroid.
Airíonna ceimiceacha iaidín:
Níl an t-airí ceimiceach atá ag iaidín chomh gníomhach leis an airí atá ag na heilimintí grúpa céanna F2, Cl2agus Br2, ach féadann sé stáit ocsaídiúcháin éagsúla a thaispeáint freisin ó - 1 go móide 7 in imoibrithe ceimiceacha. Is féidir achoimre a dhéanamh ar a chuid airíonna ceimiceacha mar seo a leanas.
Is é an fáth gur féidir iaidín a thuaslagadh in iaidíd ná I2 agus cruthaíonn iain iaidín iain mhíchearta. Sa chothromaíocht seo, tá iaidín sa tuaslagán i gcónaí, agus mar sin tá na hairíonna céanna ag go leor tuaslagáin iaidíde potaisiam agus réitigh iaidín. Cruthóidh móilín iaidín coimpléasc gorm-dubh le stáirse, ach ní dhéanfaidh an t-ian iaidín I⁻.
Imoibriú iaidín le miotail:
Go ginearálta, is féidir le miotail atá in ann imoibriú le clóirín (seachas miotail uasal) imoibriú le iaidín freisin, ach níl a n-imoibríocht chomh gníomhach le clóirín. Mar shampla, is féidir le iaidín imoibriú go díreach le miotail ghníomhacha ag teocht an tseomra, agus ní féidir leis an imoibriú le miotail eile ach amháin ag teocht níos airde. mé2móide 2Na→ 2NaI.
Imoibriú iaidín le nonmetals:
Go ginearálta, is féidir le nonmetals a imoibríonn le clóirín imoibriú le iaidín freisin. Toisc go bhfuil cumas ocsaídiúcháin an iaidín lag agus go bhfuil an ghníomhaíocht imoibrithe níos lú ná sin de chlóirín, ní féidir leis an imoibriú a dhéanamh ach ag teocht níos airde. Mar shampla, idirghníomhaíonn sé le fosfar agus ní ghineann sé ach tríiaidíd fosfar: 3I2móide 2P → 2PI3.
Imoibriú iaidín le huisce:
(1) Cineál imoibrithe halaigine agus uisce: tarlóidh uisce féin-ocsaídiúcháin agus imoibriú laghdaithe.
(2) Imoibriú iaidín le huisce: is é an tuaslagthacht iaidín in uisce an ceann is lú, ach beagán intuaslagtha in uisce, agus is é an tuaslagthacht 0.029g/100g uisce. mé2agus ní féidir leis an uisce dul faoi imoibriú ocsaídiúcháin-laghdaithe mar F2 agus uisce. Beidh deascán iaidín nuair a thugtar ocsaigin isteach sa tuaslagán iaidíde hidrigine:
4HI móide O2 → 2I2 móide 2H2O
Faoi choinníollacha alcaileach, I2is féidir leis a imoibriú ocsaí féin a dhéanamh chun iaidín agus iaidín a ghiniúint:
3I2móide 6OH- → 5I-móide IO3-móide 3H2O
Tá sé seo toisc nach bhfuil aon hypoiodate IO - sa réiteach. Ag aon teocht, IO- rachaidh sé faoi a imoibriú redox féin go tapa chun I a ghiniúint-agus IO3-