Aigéad fosfarach, ar a dtugtar freisin aigéad orthophosphoric, is aigéad neamhorgánach coitianta, aigéad láidir meánach, foirmle ceimiceach H3PO4, meáchan móilíneach 97.994. Níl sé éasca le volatilize, a dhianscaoileadh, agus tá beagnach aon ocsaídiú. Tá airíonna coitianta aigéad aige. Is aigéad lag trínártha é, atá níos laige ná aigéad hidreaclórach, aigéad sulfarach, aigéad nítreach, ach níos láidre ná aigéad aicéiteach, aigéad bórach, etc. Tá aigéad fosfarach go héasca íogair san aer. Faightear aigéad pirophosphoric trí théamh, agus faightear aigéad meafosfarach trí dhíhiodráitiú breise. Úsáidtear aigéad fosfarach go príomha i dtionscail chógaisíochta, bia, leasacháin agus eile, lena n-áirítear mar inhibitor meirge, breiseán bia, máinliacht fiaclóireachta agus ortaipéideach, gníomhaire creimeadh EDIC, leictrilít, flosc, scaiptheoir, gníomhaire creimeadh tionsclaíoch, leasacháin amhábhar agus comhpháirteanna, glanadh tí táirgí, chomh maith le himoibrithe ceimiceacha.
Is aigéad fosfarach é orthophosphate comhdhéanta d'aon teitrihéadrán ocsaigine fosfar. Sa mhóilín aigéad fosfarach, is é an adamh P sp3 hibrideach, agus foirmíonn trí fhithiseán hibrideach trí leis an adamh ocsaigine σ Tá an banna PO eile comhdhéanta de σ Agus dhá nasc dp ó ocsaigin go fosfar. σ Cruthaítear an nasc comhordaithe trí chomhordú péire leictreon aonair ar an adamh fosfar go dtí fithiseán folamh an adaimh ocsaigine. Cruthaítear nasc D ← p trí dhá phéire leictreoin aonair a fhorluí ar fhithiseáin py agus pz an adaimh ocsaigine agus fithiseáin fholmha dxz agus dyz den adamh fosfair. Ós rud é go bhfuil an leibhéal fuinnimh 3d d'adamh fosfair i bhfad níos airde ná an leibhéal fuinnimh 2p d'adamh ocsaigine, níl an fithiseach móilíneach foirmithe an-éifeachtach, mar sin tá an banna PO banna triple i líon, ach idir banna aonair agus banna dúbailte i dtéarmaí banna. fuinneamh agus fad bannaí. Tá bannaí hidrigine ag an H3PO4 íon agus a hydrate criostail, agus b'fhéidir gurb é sin an fáth go bhfuil an tuaslagán d'aigéad fosfarach tiubhaithe slaodach.
Seoltacht sonrach
Ag teocht an tseomra (219K), nuair a bhíonn an tiúchan de thuaslagán H3PO4 45 faoin gcéad - 47 faoin gcéad , is é an seoltacht shonrach an t-uasmhéid.
Pointe criostalaithe:
Baineann aigéad fosfarach le haigéad meánach láidir, agus tá a phointe criostalaithe (reophointe) 21 céim. Nuair a bhíonn sé níos ísle ná an teocht seo, deascfaidh sé criostail hemihydrate (oighear). Ar ndóigh, de ghnáth ní fhoirmíonn aigéad fosfarach criostail (oighear) ag teocht os cionn 10 céim nó fiú faoi bhun. Tá sé seo toisc go bhfuil tréithe supercooling ag aigéad fosfarach, is é sin, nuair a bhíonn an t-aigéad fosfarach iarbhír ar an margadh faoi bhun 21 céim, imeoidh sé óna fhoirmiú (oighear) pointe criostail agus ní fhoirmeoidh sé (oighear) criostail láithreach. Mar sin féin, chomh fada agus a choimeádtar teocht íseal den sórt sin ar feadh tréimhse ama, tá aigéad fosfarach éasca le criostail oighir a tháirgeadh faoi stát statach.
Baineann criostail aigéad fosfarach, cosúil le criostail leachtacha eile, le hathrú fisiceach seachas le hathrú ceimiceach. Ní athróidh a n-airíonna ceimiceacha mar gheall ar chriostalú, is é sin, ní dhéanfar difear d'airíonna aigéad fosfarach mar gheall ar chriostalú. Is féidir é a úsáid de ghnáth chomh fada agus a thugtar an teocht don leá nó go n-úsáidtear uisce téite chun caolú agus tuaslagadh.
Saintréithe criostalaithe: tiúchan aigéad fosfarach ard, íonacht ard agus criostalacht ard. De réir taithí, nuair a bhíonn an teocht os cionn nó faoi bhun 4 céim agus go bhfuil an tiúchan níos mó ná 85 faoin gcéad, méadóidh a chriostalacht. Má dhéantar é a mheascadh de thaisme le haigéad fosfarach criostalach, cuirfidh sé faoi deara go ndéanfaidh an t-aigéad fosfarach gan criostail (oighear) ionfhabhtú láithreach agus foirmeoidh sé criostail (oighear). Thairis sin, tá an criostail fosfáit (oighear) neamhghnách tapa, rud a fhágann go gcruthóidh an chuid is mó de na coimeádáin stórála aigéad fosfarach criostail (oighear). Tar éis na criostail aigéad fosfarach (oighear) a fhoirmiú, déantar an t-aigéad fosfarach sa chuid uachtarach a chaolú, agus déantar an t-aigéad fosfarach íon criostail acicular a thaisceadh sa chuid íochtarach. De réir taithí, tá sé deacair freisin aigéad fosfarach 75 faoin gcéad a fhoirmiú (oighear) criostail ag teocht íseal (thart ar 4 céim), mar sin moltar 75 faoin gcéad aigéad fosfarach a úsáid ag teocht íseal.
Cosúil le reo uisce, is é criostail aigéad fosfarach (oighear) a mhaoin fhisiceach féin agus a tréith bhunúsach, nach féidir a athrú. Ní féidir ach le caomhnú agus cóireáil chuí cosc a chur ar fhoirmiú criostail (oighear). Is tuaslagán slaodach tiubhaithe é aigéad fosfarach tráchtála ina bhfuil 85 faoin gcéad H3PO4. Déanfaidh criostalú ó thuaslagán tiubhaithe an leathhiodráit 2H3PO4 · H2O (leáphointe 302.3K).
Talmhaíocht: is é aigéad fosfarach an t-amhábhar chun leasachán fosfáite tábhachtach a tháirgeadh (superphosphate cailciam, fosfáit dihydrogen potaisiam, etc.), agus freisin an t-amhábhar chun cothaitheach beatha a tháirgeadh (fosfáit dihydrogen cailciam).
Tionscal: Is amhábhar ceimiceach tábhachtach é aigéad fosfarach, agus is iad seo a leanas a phríomhfheidhmeanna:
1. Déantar an dromchla miotail a chóireáil chun scannán fosfáit dothuaslagtha a ghiniúint ar an dromchla miotail chun an miotail a chosaint ó chreimeadh.
2. Tá sé measctha le haigéad nítreach mar ghníomhaire snasta ceimiceach chun réidh le dromchla miotail a fheabhsú.
3. Eistear fosfáit, an t-amhábhar le haghaidh táirgeadh táirgí níocháin agus lotnaidicídí.
4. Amhábhair le haghaidh táirgeadh fosfair ina bhfuil lasair-retardants.
Bia: Tá aigéad fosfarach ar cheann de na breiseáin bia. Mar ghníomhaire géar agus cothaitheach giosta i mbia, tá aigéad fosfarach ag cola. Is breiseán bia tábhachtach é fosfar freisin, ar féidir é a úsáid mar fheabhsaitheoir cothaitheach.
Leigheas: Is féidir aigéad fosfarach a úsáid chun drugaí a bhfuil fosfar iontu a tháirgeadh, mar shampla gliocrófáit sóidiam.