Carbónáit sóidiam, ar a dtugtar fuinseog sóid freisin, ar a dtugtar sóid bácála nó sóid ag roinnt daoine sa saol laethúil. Inniu, foilsím leis seo alt chun idirdhealú a dhéanamh idir ainmneacha atá ar dhaoine eatarthu go héasca.
1. Sóid
Is traslitriú sóid é an tsóid, agus is í Na foirmle ceimiceach a fhoirmle2CO3. Tá go leor ainmneacha air. Is é a ainm eolaíoch ná carbónáit sóidiam agus is é an t-ainm coitianta ná fuinseog sóid. Tugtar carbónáit sóidiam hiodráitithe orthu siúd a bhfuil uisce criostail orthu, lena n-áirítear carbónáit sóidiam monohydrate (Na2CO3 · H2O), carbónáit sóidiam heptahydrate (Na2CO3 · 7H2O) agus décahydrate carbónáit sóidiam (Na2CO3 · 10H2O).
I measc na dtrí chineál sóid, is é carbónáit sóidiam an ceann is mó a úsáidtear go forleathan. Is táirge ceimiceach an-tábhachtach é agus amhábhar tábhachtach le haghaidh gloine, gallúnach, teicstíle, papermaking, súdaireachta agus tionscail eile. Úsáidtear é freisin i dtionscal metallurgical agus uisce íonaithe. Is féidir é a úsáid freisin i ndéanamh comhdhúile sóidiam eile. Chomh luath leis an 18ú haois, bhí sé ar cheann de na hamhábhair cheimiceacha bunúsacha -- trí aigéid agus dhá bhonn, in éineacht le haigéad sulfarach, aigéad hidreaclórach, aigéad nítreach agus sóid loiscneach. Sa saol laethúil, tá go leor úsáidí ag soda freisin. Mar shampla, is féidir é a úsáid go díreach mar ghlantach. Nuair a bheidh tú ag gaileadh arán steamed, cuir roinnt sóid leis chun na substaintí aigéadacha a tháirgtear sa phróiseas coipthe a neodrú.
2. Soda bácála
Is é NaHCO an fhoirmle cheimiceach de shóid bácála3. Tá go leor ainmneacha air freisin. Is é a ainm eolaíoch décharbónáit sóidiam. Tugtar carbónáit sóidiam meáite nó carbónáit sóidiam aigéadach air freisin. Chomh maith le sóid aráin, tá sóid aráin, sóid choipeadh agus alcaile trom.
Is criostail bán é sóid bácála, intuaslagtha in uisce, agus tá an tuaslagán uiscí lag alcaileach. In aer te, féadann sé dianscaoileadh go mall, ag scaoileadh cuid de dhé-ocsaíd charbóin; Dé-ocsaíd charbóin lánscaoilte nuair a théitear go 270 céim :
Is féidir leis imoibriú le haigéid freisin (amhail aigéad hidreaclórach) chun dé-ocsaíd charbóin a scaoileadh:
Mar gheall ar na hairíonna seo de shóid bácála tá go leor úsáidí tábhachtacha aige i dtáirgeadh agus sa saol. I múchtóirí dóiteáin, tá sé ar cheann de na hamhábhair a tháirgeann dé-ocsaíd charbóin; Sa tionscal bia, is príomh-amhábhar púdar choipeadh é; Is amhábhar coitianta é freisin i ndéantúsaíocht deochanna fionnuara; Go míochaine, is cineál cógais é chun barrachas aigéad gastrach a chóireáil.
3. Soda décharbónáite
Is é sóid bácála an t-ainm coitianta ar thiasulfáit sóidiam, ar a dtugtar hypo freisin. Tá cúig uisce criostail sa hydrate (Na2S2O3 · 5H2O), mar sin tugtar peintehiodráit tiasulfáit sóidiam air freisin.
Is criostail gan dath agus trédhearcach é sóid bácála, atá intuaslagtha go héasca in uisce, agus tá an tuaslagán uiscí lag alcaileach. Cailleann sé uisce criostail mar gheall ar shíonchaitheamh san aer tirim os cionn 33 céim.
Tá sé sách cobhsaí i dtuaslagáin neodracha agus alcaileach agus dianscaoileann sé go tapa i dtuaslagáin aigéadacha:
Tá cumas láidir coimpléascach ag décharbónáit sóidiam agus féadann sé coimpléasc a dhéanamh le bróimíd airgid:
De réir na maoine seo, is féidir é a úsáid mar dheisitheoir. Le linn níocháin na céime, imoibríonn an décharbónáit sóidiam iomarcach leis an bróimíd airgid sa chuid neamhfhótasensitive den diúltach chun é a thiontú go intuaslagtha, agus baintear an AgBr chun an chuid atá ag forbairt a shocrú.
Tá in-aistritheacht láidir ag sóid bácála freisin, rud a d'fhéadfadh clóirín agus substaintí eile a laghdú:
Dá bhrí sin, is féidir é a úsáid mar ghníomhaire dechlorination le haghaidh fabraicí cadáis tuartha. Ar an gcaoi chéanna, is féidir stains iaidín ar fabraicí a bhaint leis freisin. Ina theannta sin, úsáidtear sóid bácála freisin le haghaidh súdaireachta leathair, leictreaphlátála agus airgead a bhaint as méine.
Is iad na trí chineál thuas na trí "soda" a úsáidtear go coitianta. Thairis sin, uaireanta luaitear "smelly soda".
Is é sóid bholadh an t-ainm coitianta ar shuilfíd sóidiam, leis an bhfoirmle ceimiceach Na2S, ar a dtugtar freisin alcaile gan bholadh, alcaile buí agus alcaile suilfíd. Tá droch-bholadh air. Intuaslagtha in uisce fuar, an-intuaslagtha in uisce te, beagán intuaslagtha in alcól.
Is comhdhúil neamhorgánach é suilfíd sóidiam, agus is púdar criostalach gan dath é suilfíd sóidiam íon. Tá ionsú láidir taise aige agus tá sé intuaslagtha go héasca in uisce. Léiríonn an tuaslagán uiscí imoibriú láidir alcaileach. Is féidir dó tarlú nuair a bhíonn tú ag teagmháil leis an gcraiceann agus leis an ghruaig. Dá bhrí sin, tá suilfíd sóidiam ar a dtugtar go coitianta suilfíd alcaile.
Féadfaidh sulfíde sóidiam pléascadh mar gheall ar thionchar nó téamh tapa, agus tá a chuid airíonna ceimiceacha éagobhsaí. I gcás aigéad, scaoilfidh sé gás tocsaineach suilfíd hidrigine:
Is féidir suilfíd sóidiam a úsáid sa tionscal ruaime chun ruaimeanna sulfair a tháirgeadh. Is é an t-amhábhar sulfair gorm agus gorm sulfair. Úsáidtear an tionscal dathaithe agus priontála mar chúnamh ruaime chun ruaimeanna sulfair a thuaslagadh. Sa tionscal leathair, úsáidtear é le haghaidh hidrealú chun gruaig a bhaint as seithí amh, agus sa tionscal páipéir, úsáidtear é mar ghníomhaire cócaireachta le haghaidh páipéir. Is féidir é a úsáid freisin mar mordant le haghaidh ruaimniú fabraic cadáis sa tionscal teicstíle agus antipyretic sa tionscal cógaisíochta. Is féidir suilfíd sóidiam a úsáid freisin chun ciseal seoltaí a chóireáil i leictreaphlátála díreach. Déantar suilfíd Pallaidiam collóideach trí imoibriú sulfíde sóidiam agus Pallaidiam chun ciseal seoltaí maith a fhoirmiú ar an dromchla neamh-mhiotalacha.