Tá Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd ar cheann de na monaróirí agus na soláthróirí is mó taithí ar réiteach táscaire litmis cas 1393-92-6 sa tSín. Fáilte go dtí an mórchóir mórdhíola réiteach táscaire litmis ardchaighdeáin cas 1393-92-6 ar díol anseo ónár mhonarcha. Tá seirbhís mhaith agus praghas réasúnta ar fáil.
Réiteach táscaire litmusis aigéad orgánach lag le tréith púdar gorm corcra. Is lí gorm é a bhaintear as plandaí léicin agus is féidir é a thuaslagadh go páirteach in uisce le go bhfeicfear corcra. Is -táscaire bonn-aigéad a úsáidtear go coitianta é le raon athraithe datha de pH=4.5-8.3. Faoi éifeachtaí éagsúla tuaslagáin aigéid, athraíonn an struchtúr comhchuingeach agus athraíonn datha. Is aigéad orgánach lag é a théann faoi athrú ar struchtúr agus ar dhath comhchuingeach faoi éifeachtaí éagsúla tuaslagáin aigéadach agus alcaileach. Is é sin le rá, i dtuaslagán, de réir mar a athraíonn aigéadacht nó alcaileacht an tuaslagáin, athraíonn a struchtúr móilíneach agus cuireann sé athruithe datha éagsúla i láthair: i dtuaslagán aigéadach, is iad móilíní an phríomhfhoirm dá bhfuil ann, rud a fhágann go bhfuil an réiteach dearg; Mar gheall ar an méadú ar [H+], aistríonn an t-iarmhéid ar chlé. I dtuaslagán alcaileach, aistríonn an chothromaíocht ianaithe de litmis ar dheis, agus is iad na hiain aigéad a tháirgtear trí ianú a phríomhfhoirm a bheith ann, rud a fhágann go bhfuil dath gorm ar an réiteach; Mar gheall ar an méadú ar [OH -], aistríonn an chothromaíocht ar dheis. Mar shampla, le linn turgnaimh cheimiceacha a dhéanamh, más mian leat a fháil amach an bhfuil tuaslagán aigéadach nó alcaileach, is féidir leat imoibrí litmis a chur leis. Má casann an tuaslagán dearg, ansin tá sé aigéadach; Má casann an réiteach gorm, ansin tá sé alcaileach. Déanann an tréith seo pistil ar cheann de na huirlisí tábhachtacha sa tsaotharlann. Chomh maith lena úsáid sa tsaotharlann, úsáidtear litmis freisin i roinnt saol laethúil. Mar shampla, i roinnt diapers, cuirtear litmis leis chun taise an diaper a léiriú. Nuair a bhíonn an diaper tais, is féidir le daoine an t-athrú dath litmus a fheiceáil, rud a chuireann i gcuimhne dóibh an diaper a athrú.
|
|
|
|
Líocha gorm nádúrtha a bhaint as léicin litmis le hullmhúRéiteach táscaire litmusis próiseas íogair a bhaineann le céimeanna iolracha. Is planda speisialta é léicin Litsea ina bhfuil comhpháirteanna líocha ar féidir dathanna éagsúla a thaispeáint faoi thimpeallachtaí pH éagsúla, rud a fhágann gur táscaire bonn aigéid a úsáidtear go coitianta i dturgnaimh cheimiceacha é.
Céim ullmhúcháin
1. Bailiúchán ábhar
léicin litmus:
Roghnaigh léicin úra agus truaillithe-saor mar amhábhair. De ghnáth, fásann léicin litchi ar charraigeacha, ar choirt nó ar dhromchlaí ithreach, agus ba cheart a dtimpeallacht fáis a sheachaint le linn bailiúcháin.
Tuaslagóir:
Eatánól (tiúchan 95% de ghnáth) agus uisce, a úsáidtear chun líocha a bhaint agus a íonú.
Trealamh turgnamhach:
Eascra, sorcóir tomhais, slat gloine, páipéar scagaire, tonnadóir, gaireas driogtha, páipéar tástála pH, cothromaíocht leictreonach, stirrer maighnéadach, etc.
2. Bearta sábháilteachta
Sula ndéantar aon turgnamh, is gá éadaí saotharlainne, lámhainní agus gloiní cosanta a chaitheamh chun sábháilteacht phearsanta a chinntiú.
Ba cheart coinníollacha aerála maith a choinneáil sa tsaotharlann chun carnadh gás díobhálach a sheachaint.
Próiseas eastósctha
1. Réamhphróiseáil
Glan an caonach cloiche a bailíodh chun ithir dromchla, neamhíonachtaí, srl a bhaint as. Bí cúramach gan an iomarca uisce a úsáid chun an lí a chaolú a sheachaint.
Triomaigh an caonach cloiche glanta nó déan é a thriomú go réidh le fíochán chun an taise iomarcach a bhaint.
2. Crushing agus maos
Bain úsáid as moirtéal nó meilteoir chun an léicin a mheilt ina gcáithníní beaga le haghaidh scaoileadh lí níos fearr.
Aistrigh an púdar léicean lithological brúite chuig eascra agus cuir méid cuí de thuaslagán eatánóil 95% (cosúil le eatánól 50mL in aghaidh gach graim de phúdar litheolaíoch) chun an púdar a thumadh go hiomlán.
Bain úsáid as stirrer maighnéadach nó corraigh láimhe chun an púdar cloiche a mheascadh go críochnúil le eatánól, agus lig dó seasamh ar feadh tréimhse ama (mar shampla 24 uair an chloig) chun ligean don lí a thuaslagadh go hiomlán in eatánól.
3. Scagachán agus Íonú
Scag an tuaslagán maosaithe ag baint úsáide as páipéar scagtha agus tonnadóir chun neamhíonachtaí soladacha dothuaslagtha a bhaint.
D'fhéadfadh go mbeadh roinnt neamhíonachtaí agus cáithníní lí atá tuaslagtha go páirteach sa tuaslagán eatánóil scagtha, a dteastaíonn íonú breise orthu. Is féidir íonacht na líocha a fheabhsú trí maosú agus scagadh arís agus arís eile.
I gcásanna áirithe, d'fhonn neamhíonachtaí alcaileacha a bhaint as tuaslagán eatánóil (a d'fhéadfadh cur isteach ar imoibriú athrú datha litmis), is féidir méid iomchuí d'aigéad aicéiteach caol a chur leis an réiteach scagtha chun pH an tuaslagáin a choigeartú go neodrach nó lag aigéadach.
Táscaire Litmus a ullmhú
1. Ullmhú réitigh
Caolaigh an tuaslagán eatánóil íonaithe (a bhfuil lí litmis ann cheana féin), de ghnáth tríd an tuaslagán eatánóil a mheascadh le huisce i gcóimheas áirithe (amhail eatánól: uisce=1:1 nó coigeartaithe de réir mar is gá), chun tiúchan atá oiriúnach mar tháscaire a fháil.
Tabhair aird ar stirring a chothabháil le linn an phróisis chaolaithe chun aonfhoirmeacht an réitigh a chinntiú.
2. Rialachán bonn aigéad
Chun go n-athróidh an táscaire dath go cruinn i dtimpeallachtaí aigéadacha agus alcaileacha, is gá a luach pH a mhionchoigeartú. Baintear é seo amach de ghnáth trí mhéid cuí aigéad nó bonn a chur leis. Mar sin féin, mar gheall ar íogaireacht an litmis féin d'athruithe ar pH, ní mór an-chúram a dhéanamh don chéim seo.
Is féidir stiallacha tástála pH nó méadar pH a úsáid chun monatóireacht a dhéanamh ar luach pH an tuaslagáin, agus is féidir aigéad caol nó alcaile a chur leis de réir a chéile de réir mar is gá le haghaidh coigeartaithe.
3. Tástáil cobhsaíochta
Ní mór tástáil chobhsaíochta a dhéanamh ar an táscaire litmis ullmhaithe chun a chinntiú go bhféadfaidh sé feidhmíocht chobhsaí athraithe dath a choinneáil faoi choinníollacha éagsúla.
Is féidir an táscaire a chur i dtimpeallachtaí aigéadacha, neodracha agus alcaileacha chun féachaint an bhfuil an t-athrú datha cruinn agus fada-buan.
Réiteach táscaire litmus, mar tháscaire bonn aigéad a úsáidtear go forleathan, baineann próisis chasta cheimiceacha agus fhisiceacha ina phrionsabal athraithe datha. Is cuid riachtanach de theagasc na ceimice é agus is uirlis thábhachtach é chun na hathruithe ar airíonna bun aigéid tuaslagáin a thuiscint.
Is lí orgánach nádúrtha é a bhaintear as plandaí léicin, agus úsáidtear é mar tháscaire bonn aigéid toisc gur féidir leis dath a athrú le haigéadacht nó alcaileacht an tuaslagáin. Sa nádúr, tá sé ann go príomha i dhá fhoirm: gorm agus dearg, a fhreagraíonn dá fhoirmeacha aigéadacha agus alcaileach, faoi seach. Nuair a dhéantar é a thuaslagadh i dtuaslagóirí mar uisce nó alcól chun táscaire a dhéanamh, féadann sé dathanna éagsúla a thaispeáint i dtimpeallachtaí pH éagsúla, rud a fhágann go mbeidh sé ina mhodh iomasach chun aigéadacht nó alcaileacht tuaslagáin a chinneadh.
Tá struchtúr móilíneach litmis casta, ina bhfuil córais chomhchuingeacha iolracha agus grúpaí feidhmeacha, a chinneann a n-airíonna ceimiceacha uathúla. Faoi choinníollacha aigéadacha, déantar prótónú ar ghrúpaí feidhme áirithe (cosúil le grúpaí hiodrocsaile feanólacha) i móilíní litmis, a fhoirmíonn iain luchtaithe go deimhneach. Sa stát seo, bíonn claonadh ag móilíní litmis tonnfhaid solais níos faide a ionsú (cosúil le solas dearg), rud a fhágann tuaslagán dearg. Os a choinne sin, faoi choinníollacha alcaileach, cailleann grúpaí feidhme áirithe (cosúil le grúpaí carbocsaileacha) i móilíní litmis a gcuid prótóin agus foirmíonn siad iain luchtaithe go diúltach. Ag an am seo, feabhsaítear ionsú tonnfhaid solais níos giorra (cosúil le solas gorm) ag móilíní litmis, agus tá an chuma ar an réiteach gorm.
Tá an mheicníocht dídhathaithe bunaithe go príomha ar athruithe cothromaíochta ianúcháin a mhóilíní i dtimpeallachtaí pH éagsúla. Go sonrach, nuair a bhíonn an tuaslagán aigéadach (pH<7), the acidic groups (such as phenolic hydroxyl groups) in the litmus molecule accept hydrogen ions (H+) from the solution, undergo protonation reactions, and form positively charged ions. This ionic structure enhances the absorption of red light by litmus molecules, resulting in the solution appearing red. As the pH value of the solution increases, the concentration of hydrogen ions gradually decreases, and the acidic groups in the litmus molecules begin to release hydrogen ions, returning to neutral or alkaline forms. When the solution reaches the alkaline range (pH>7), cailleann na grúpaí alcaileacha (cosúil le grúpaí carbocsaileacha) sna móilíní litmis a gcuid prótóin agus foirmíonn siad iain luchtaithe go diúltach. Feabhsaíonn an struchtúr ian seo ionsú solas gorm, rud a fhágann go bhfuil an réiteach le feiceáil gorm.
Is fiú a thabhairt faoi deara nach bhfuil an t-athrú dath meandarach, ach tá crios trasdula, ar a dtugtar an "raon athraithe dath". Laistigh den raon seo, athróidh dath an tuaslagáin de réir a chéile le hathruithe beaga ar pH, ag aistriú ó dhearg go corcra, agus ansin go gorm. Úsáidtear an raon athraithe datha seo de ghnáth chun luach pH tuaslagáin a mheas go garbh.
Bíonn tionchar ag fachtóirí éagsúla ar an éifeacht athraithe datha, go príomha lena n-áirítear na gnéithe seo a leanas:
(1) Teocht an réitigh:
Is féidir le hathruithe teochta cur isteach ar chothromaíocht ianúcháin na móilíní litmis, rud a chuireann isteach ar a n-éifeacht athraithe datha. Go ginearálta, de réir mar a mhéadaíonn an teocht, aistríonn an chothromaíocht ianúcháin sa treo dearfach, rud a d'fhéadfadh a bheith ina chúis le hathrú ar an bpointe athraithe datha (ie an luach pH ag a n-athraíonn an dath go suntasach).
(2) Cineál tuaslagóir:
Tá éifeachtaí difriúla ag tuaslagóirí éagsúla ar thuaslagthacht agus ar chéim ianúcháin na móilíní litmis. Mar shampla, nuair a úsáidtear uisce mar thuaslagóir, is é an éifeacht dídhathaithe litmis is suntasaí; I roinnt tuaslagóirí orgánacha, d'fhéadfadh sé a bheith níos lú faoi deara le dídhathú litmis nó go n-imíonn sé go hiomlán.
(3) Tiúchan réitigh:
Féadfaidh tiúchan an táscaire litmis difear a dhéanamh freisin ar a éifeacht athraithe datha. D'fhéadfadh dathanna atá ró-dhorcha agus deacair a chinneadh go cruinn a bheith mar thoradh ar thiúchan iomarcach; Mar sin féin, d'fhéadfadh dídhathanna nach bhfuil chomh suntasach a bheith mar thoradh ar thiúchan íseal.
(4) Iain chómhaireachtála:
Féadfaidh iain eile sa tuaslagán, go háirithe iad siúd ar féidir leo idirghníomhú le móilíní litmis (cosúil le hiain miotail, iain aigéad láidir, etc.), cur isteach ar phróiseas athraithe dath litmis, rud a fhágann go n-athrófaí an pointe athraithe datha nó go lagú ar an éifeacht athraithe datha.
Tá raon leathan feidhmchlár ag táscaire Litmus i dteagasc na ceimice, anailís saotharlainne, táirgeadh tionsclaíoch, agus réimsí eile mar gheall ar a saintréithe simplí agus iomasach. Le forbairt na teicneolaíochta, tá táscairí bonn aigéad nua éagsúla forbartha ag daoine freisin, mar shampla feanóltailéin, meitile oráiste, brómaphenol gorm, etc. Tá raonta agus íogaireachtaí athraithe dath difriúil ag gach ceann acu, ar féidir leo freastal ar riachtanais réimsí éagsúla. Mar cheann de na táscairí bonn aigéid is luaithe a aimsíodh, áfach, ní féidir stádas clasaiceach an táscaire litmis a chroitheadh.
Is próiseas casta é prionsabal athraithe dath an táscaire litmis a bhaineann le gnéithe éagsúla cosúil le struchtúr móilíneach, cothromaíocht ianúcháin, agus airíonna optúla. Trí thuiscint níos doimhne a fháil ar a mheicníocht athraithe datha, is féidir linn máistreacht níos fearr a fháil ar theicnící feidhmithe na mbonntáscairí aigéid agus feabhas a chur ar chruinneas agus ar iontaofacht na hanailíse turgnamhacha. Ag an am céanna, mar uirlis thábhachtach san oideachas ceimiceach, nochtann an táscaire litmis freisin na rúndiamhra a bhaineann le hathruithe ábhartha maoine sa nádúr, rud a spreagann spéis daoine agus dúil taiscéalaíochta san eolaíocht cheimiceach.
Líocha gorm nádúrtha a bhaint as léicin litmis le hullmhúRéiteach táscaire litmusis próiseas íogair a bhaineann le céimeanna iolracha. Is planda speisialta é léicin Litsea ina bhfuil comhpháirteanna líocha ar féidir dathanna éagsúla a thaispeáint faoi thimpeallachtaí pH éagsúla, rud a fhágann gur táscaire bonn aigéid a úsáidtear go coitianta i dturgnaimh cheimiceacha é.
Céim ullmhúcháin
1. Bailiúchán ábhar
léicin litmis: Roghnaigh léicin úra agus saor ó thruailliú mar amhábhair. De ghnáth, fásann léicin litchi ar charraigeacha, ar choirt nó ar dhromchlaí ithreach, agus ba cheart a dtimpeallacht fáis a sheachaint le linn bailiúcháin.
Tuaslagóir: Eatánól (tiúchan 95% de ghnáth) agus uisce, a úsáidtear chun líocha a bhaint agus a íonú.
Trealamh turgnamhach: eascra, sorcóir tomhais, slat gloine, páipéar scagtha, tonnadóir, gaireas driogtha, páipéar tástála pH, cothromaíocht leictreonach, stirreoir maighnéadach, etc.
2. Bearta sábháilteachta
Sula ndéantar aon turgnamh, is gá éadaí saotharlainne, lámhainní agus gloiní cosanta a chaitheamh chun sábháilteacht phearsanta a chinntiú.
Ba cheart coinníollacha aerála maith a choinneáil sa tsaotharlann chun carnadh gás díobhálach a sheachaint.
Próiseas eastósctha
1. Réamhphróiseáil
Glan an caonach cloiche a bailíodh chun ithir dromchla, neamhíonachtaí, srl a bhaint as. Bí cúramach gan an iomarca uisce a úsáid chun an lí a chaolú a sheachaint.
Triomaigh an caonach cloiche glanta nó déan é a thriomú go réidh le fíochán chun an taise iomarcach a bhaint.
2. Crushing agus maos
Bain úsáid as moirtéal nó meilteoir chun an léicin a mheilt ina gcáithníní beaga le haghaidh scaoileadh lí níos fearr.
Aistrigh an púdar léicean lithological brúite chuig eascra agus cuir méid cuí de thuaslagán eatánóil 95% (cosúil le eatánól 50mL in aghaidh gach graim de phúdar litheolaíoch) chun an púdar a thumadh go hiomlán.
3. Scagachán agus Íonú
Scag an tuaslagán maosaithe ag baint úsáide as páipéar scagtha agus tonnadóir chun neamhíonachtaí soladacha dothuaslagtha a bhaint.
D'fhéadfadh go mbeadh roinnt neamhíonachtaí agus cáithníní lí atá tuaslagtha go páirteach sa tuaslagán eatánóil scagtha, a dteastaíonn íonú breise orthu. Is féidir íonacht na líocha a fheabhsú trí maosú agus scagadh arís agus arís eile.
Bain úsáid as stirrer maighnéadach nó corraigh láimhe chun an púdar cloiche a mheascadh go críochnúil le eatánól, agus lig dó seasamh ar feadh tréimhse ama (mar shampla 24 uair an chloig) chun ligean don lí a thuaslagadh go hiomlán in eatánól.
I gcásanna áirithe, d'fhonn neamhíonachtaí alcaileacha a bhaint as tuaslagán eatánóil (a d'fhéadfadh cur isteach ar imoibriú athrú datha litmis), is féidir méid iomchuí d'aigéad aicéiteach caol a chur leis an réiteach scagtha chun pH an tuaslagáin a choigeartú go neodrach nó lag aigéadach.
Táscaire Litmus a ullmhú
1. Ullmhú réitigh
Caolaigh an tuaslagán eatánóil íonaithe (a bhfuil lí litmis ann cheana féin), de ghnáth tríd an tuaslagán eatánóil a mheascadh le huisce i gcóimheas áirithe (amhail eatánól: uisce=1:1 nó coigeartaithe de réir mar is gá), chun tiúchan atá oiriúnach mar tháscaire a fháil.
Tabhair aird ar stirring a chothabháil le linn an phróisis chaolaithe chun aonfhoirmeacht an réitigh a chinntiú.
2. Rialachán bonn aigéad
Chun go n-athróidh an táscaire dath go cruinn i dtimpeallachtaí aigéadacha agus alcaileacha, is gá a luach pH a mhionchoigeartú. Baintear é seo amach de ghnáth trí mhéid cuí aigéad nó bonn a chur leis. Mar sin féin, mar gheall ar íogaireacht an litmis féin d'athruithe ar pH, ní mór an-chúram a dhéanamh don chéim seo.
3. Tástáil cobhsaíochta
Ní mór tástáil chobhsaíochta a dhéanamh ar an táscaire litmis ullmhaithe chun a chinntiú go bhféadfaidh sé feidhmíocht chobhsaí athraithe dath a choinneáil faoi choinníollacha éagsúla.
Is féidir an táscaire a chur i dtimpeallachtaí aigéadacha, neodracha agus alcaileacha chun féachaint an bhfuil an t-athrú datha cruinn agus fada-buan.
Is féidir stiallacha tástála pH nó méadar pH a úsáid chun monatóireacht a dhéanamh ar luach pH an tuaslagáin, agus is féidir aigéad caol nó alcaile a chur leis de réir a chéile de réir mar is gá le haghaidh coigeartaithe.
Ba é an ceimiceoir agus fisiceoir Briotanach Robert Boyle (1627-}1691) a d’aimsigh agus a chuir úsáid litmis mar tháscaire ceimiceach chun aigéadacht nó alcaileacht tuaslagáin a thástáil ar dtús. Ba tinneas cinn agus gan chabhair do Boyle agus d'eolaithe eile é conas aigéadacht nó alcaileacht tuaslagáin a thomhas go héasca. Ach lá amháin, tháinig casadh eile os comhair Boyle. Ar an lá seo, chuir Boyle isteach bouquet álainn de violets a bhí díreach tar éis a phiocadh isteach i vása sa tsaotharlann agus thosaigh sé ag déanamh turgnaimh. Ach thit sé trí thimpiste cúpla braon d'aigéad hidreaclórach ar na bláthanna Violet. Boyle, a loves bláthanna, rinseáil go tapa le huisce glan. Ag an nóiméad seo, chonaic Boyle go raibh na bláthanna Violet iompaithe ina bláthanna dearga! Cén fáth a n-iompaíonn violets dearg? Mhothaigh Boyle an-úrscéal agus sceitimíní ag an am céanna, agus bhí sé meáite ar an fhírinne a fhiosrú agus a nochtadh. Rinne Boyle turgnaimh ag baint úsáide as HNO3, H2SO4, agus CH3COOH, agus bhí na torthaí díreach mar a chéile - iompaigh gach peitil dearg. Tar éis turgnaimh arís agus arís eile, chinn Boyle gur féidir sliocht na bláthanna Violet a úsáid chun a thástáil an bhfuil an tuaslagán aigéadach. Baineadh an bua tosaigh amach, ach ní raibh Boyle sásta agus rinne sé iarracht substaint eile a aimsiú chun an alcaileacht a thástáil. Rinne sé sleachta as bláthanna, luibheanna, coirt, tiúbair, fréamhacha, caonach, léicin, agus ábhair eile a d'fhéadfaí a fháil, agus thástáil sé a n-imoibrithe datha a athrú i dtuaslagáin alcaileach ceann ar cheann. Ar deireadh, fuarthas amach gur féidir le réitigh alcaileach an leacht corcra a bhaintear as léicin a iompú gorm. Mar sin féin, níor stad Boyle ansin. Dúirt sé: An féidir imoibrí a úsáid chun aigéadacht agus alcaileacht araon a thomhas? Rinne sé iarracht sliocht an litmis a scaoileadh isteach i dtuaslagán aigéad hidreaclórach, agus ba é an toradh an feiniméan céanna le haigéadacht a thástáil le violets - d'iompaigh an sliocht litmis dearg freisin! Tá an fhadhb réitithe go hiomlán. Casann imoibrí litmus gorm nuair a nochtar é d’alcaile agus dearg nuair a nochtar d’aigéad é, agus is é sin go díreach an táscaire déthreoch a bhí Boyle ag cuardach! As sin amach,Réiteach táscaire litmusBaineadh úsáid fhorleathan as chun aigéadacht agus alcaileacht tuaslagáin a thástáil. Rinneadh aireagán suntasach Boyle sa bhliain 1646 agus glactar leis go forleathan sa lá atá inniu ann. Mar sin, is féidir linn aigéadacht nó alcaileacht an tuaslagáin a bhrath go héasca inniu, a bhuíochas leis an Boyle iontach!
Clibeanna Te: réiteach táscaire litmus cas 1393-92-6, soláthraithe, monaróirí, monarcha, mórdhíola, ceannach, praghas, mórchóir, ar díol